Тип реакции

Ур-ние в общем виде

Признак

Пример

Классы веществ

Замещение

A+BC = AC+B

Молекулярная масса повышается или понижается

CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl
C₂H₅OH + HBr = C₂H₅Br

Алканы
циклоалканы
арены
спирты

Присоединение

AB + C = ABC

Повышается молекулярная масса

Гидрирование
Гидрогалогенирование
Галогенирование
Гидратация
Полимиризация

Алкены
алкины
алкадиены

Отщепление

ABC = AB + C

Понижается молекулярная масса

Дегидрирование
дегалогенирование
дегидратация
деполимиризация
крекинг

Алканы
спирты

Изомеризация

ABC = ACB

Молекулярная масса не изменяется

Алканы

Признак реакции

Классы реакций

Примеры

Изменение степени окисления

Окислительно-восстановительные

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Неокислительно-восстановительные

KOH + HBr = KBr + H₂O

Характер процесса

Соединение

H₂ + I₂ = 2HI

Разложение

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Замещение

Ni + CuSO₄ = Cu + NiSO₄

Обмена

KOH + HCl = KCl + H₂O

Тепловой эффект

Экзотермический

С + O₂ = CO₂ + Q

Эндотермические

CaCO₃ = CaO + CO₂ – Q

По агрегатному состоянию

Гомогенные

KOH + HCl = KCl + H₂O (все вещества, в одном агрегатном состоянии)

Гетерогенные

4FeS_2(тв)+11O_2(газ) = 2Fe₂O_3(тв) + 8SO_2(газ)

С

V₂ O₅

катализатором или без

Каталитические

2 SO₂ + O₂ = 2SO₃

Некаталитические

H₂ + S=H₂S