Физические свойства кислот
Твердые кислоты: H3PO4 (ортофосфорная кислота), H3BO3 (борная кислота), HIO4 (йодная кислота).
Жидкие кислоты: H2SO4, HNO3.
Большинство кислот растворяются в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде, например, HCl и H2S).
Химические свойства кислот
1. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли.
2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.
Кислота + Основный оксид = соль + H2O
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
Кислота + амфотерный оксид = соль + H2O
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
4. Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.
Кислота + амфотерный гидроксид = соль + H2O
3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями с образованием новой соли новой кислоты.
Эти реакции возможно в том случае если в результате их образуется слабая кислота (в виде газа) или выпадает осадок (нерастворимая соль)
Кислота + соль = соль1 + Кислота1
HCl + AgNO3 = AgCl v+ HNO3
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 ^ + H2O
6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла.
Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений.
Взаимодействие металлов с серной концентрированной кислотой:
Металлы | Активные | Средней активности | Неактивные |
H2SO4 (конц.) | Соль + H2O + H2S 8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S +4H2O | Соль + H2O + S 4H2SO4 + 3Zn = 3ZnSO4+4H2O+S | Cоль + H2O + SO2 2H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4+2H2O+SO2 |
Получение кислот
1. Бескислородоные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов из простых веществ и последующего растворения полученных продуктов в воде.
Неметалл + H2 = водородное соединение неметалла;
Неметаллы: F2, Cl2, Br2, I2, S, Se
2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.
Кислотный оксид + H2O = оксокислота
SO3 + H2O = H2SO4
3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.
Соль + кислота = Соль1 + кислота1
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4
Основания
Физические свойства оснований
Все неорганические основания —твердые вещества, кроме NH4OH
Основание имеют разный цвет: гидроксид калия (KOH) — белого цвета, гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) — голубого цвета
Некоторые растворимые в воде основания называются едкими щелочами:
NaOH — едкий натр
KOH — едкий кали
Химические свойства оснований
1. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды – реакция нейтрализации.
Основание + кислота = соль + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.
Щелочь + кислотный оксид = Соль + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 v + H2O
3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание (или выделяется газ) или соль.
Раствор щелочи + раствор соли = основание2 + соль2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 v + Na2SO4
4. Нерастворимые в воде основание при нагревании разлагаются на основный оксид и воду.
5. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Zn + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Получение оснований
1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов
Раствор щелочи + раствор соли = нераствор. основание + соль1
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 v + Na2SO4
Амфотерные гидроксиды
Физические свойства
Все амфотерные гидроксиды — твердые вещества, не растворимые в воды. Окраска амфотерных гидроксидов зависит от характера входящих в их состав катионов металлов.
Химические свойства
Амфотерные гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами.
1. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2 H2O
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
2. Сплавление твердых гидроксидов с твердыми щелочами.
3. При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются комплексы.
