Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Простые вещества состоят из одного химического элемента, а сложные — из нескольких.

Все простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы, поскольку их свойства существенно отличаются. Металлы обладают металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичны, проявляют восстановительные свойства. Неметаллы обладают очень разными физическими и химическими свойствами, но, как правило, в твердом состоянии хрупкие, плохо проводят электрический ток и тепло.

Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.

Классификация неорганических веществ

Оксиды

Гидроксиды

Соли

Оксиды — это соединения двух элементов, один из которых кислород.

Общая формула оксидов: Э_nO_m

n — число атомов элемента;

m — число атомов кислорода.

Основания — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп — OH.

Общая формула оснований: Me(OH)_x

x — число гидроксильных групп, равное валентности металла Me.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4) и бескислородные (HI, H2S).

Амфотерные гидроксиды — это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований.

Формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот:

Zn(OH)₂ = H₂ZnO_2;

Al(OH)₃ = H₃AlO_3.

Соли – это продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или это продукты замещения гидроксильных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Номенклатура

Оксиды:

Название оксида = «оксид» + название элемента + валентность элемента.

Например:

CO — оксид углерода (II);

CO₂ – оксид углерода (IV);

Fe₂O₃ – оксид железа (III).

Гидроксиды (основания):

Название основания = «гидроксид» + название металла + валентность элемента.

Например:

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II);

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция;

NaOH – гидроксид натрия.

Кислоты:

Бескислородные кислоты:

Формулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков

Кислородсодержащие кислоты:

Если один элемент образует две оксокислоты, то суффиксы –н или –ов используются в названии кислоты с большей валентностью элемента, а суффиксы –ист или –нист – в названии кислоты с наименьшей валентностью элемента.

Формулы и названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков

Соли:

Средние соли:

Например:

NaCl — хлорид натрия;

Fe(NO₃)₂ — нитрат железа (II).

Кислые соли:

Например:

NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия;

FeHPO₄ — гидрофосфат железа (II).

Основные соли:

.

Например:

CaOHCl — гидроксохлорид кальция;

FeOH(NO₃)₂ — гидроксонитрат железа (III).