Водные растворы солей имеют разные значения pH, то есть показывают различную реакцию среды — кислую, нейтральную или щелочную.
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.
Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.
Соли подвергаются гидролизу, если:
Примеры гидролиза солей
Образована слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
H2O = H+ + OH-
Образована сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
H2O = H+ + OH-
Образована слабой кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону и аниону
(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32-
Совместный гидролиз — две соли, одна образована сильной кислотой и слабым основанием, другая слабой кислотой и сильным основанием.
Al2(SO4)3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4
Факторы, влияющие на скорость гидролиза:
Усиливающие:
Ослабевающие:
Специфический гидролиз некоторых веществ
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.