Сегодня речь пойдет об окислительно-восстановительных реакциях.
Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.
Процесс отдачи электронов называется окислением — степень окисления повышается.
Процесс присоединения электронов называется восстановлением — степень окисления понижается.
Частицы, которые отдают электроны, называются восстановителями — степень окисления повышается.?
Частицы, которые принимают электроны, называются окислителями — степень окисления понижается.
В общем виде окислительно-восстановительную реакцию можно представить следующей схемой:
Важнейшими окислителями являются:
Важнейшими восстановителями являются:
Типы окислительно-восстановительных реакций
1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав молекул различных веществ.
N20 + H20 = N-3H3+1
N – окислитель
H – восстановитель
2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного вещества.
(N-3H4)2Cr2+6O7 = N20 + Cr2+3O3 + SO42- + Ba2+ = BaSO4 v
N – восстановитель
Cr – окислитель
3. Реакции самоокисления-самовосстановления — реакции диспропорционирования.
Это ОВР, при протекании которых один и тот же элемент, находящийся в промежуточной степени окисления, и окисляется, и восстанавливается.
N+4O2 + H2O = HN+5O3 + HN+3O2
N –окислитель и восстановитель.
Метод электронного баланса
KMnO4 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
1. Определяем степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции:
K+1Mn+7O4-2 + K+1Br-1 + H2+1S+6O4-2 = Mn+2S+6O4-2 + Br20 + K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
2. Выделяем символы элементов, которые изменили степень окисления:
K+1Mn+7O4-2 + K+1Br-1 + H2+1S+6O4-2 = Mn+2S+6O4-2 + Br20 + K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
Составляем уравнения процессов окисления и восстановления:
Mn+7 + 5e = Mn+2? (восстановление)
2Br-1 – 2e = Br20 (окисление)
3. Находим наименьшее общее кратное (в данной реакции это 10)
Роль окислительно-восстановительных реакций в природе и практической деятельности человека
Большинство химических реакций, протекающих в природе и осуществляемых человеком в его практической деятельности, представляют собой окислительно-восстановительные реакции: